一、强、弱电解质的相关判断

1.概念和类别

2.电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的关系。

3.强、弱电解质与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物和一些共价化合物，弱电解质主要是一些共价化合物。

分类

举个例子

强电解质

①强酸:盐酸、硫酸、***、***、***、***等。

②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

③大多数盐类:钠盐、钾盐、***盐等

弱电解质

①弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等H34和H2SO3是中强酸，也属于弱电解质。

②弱碱:NH3·H2O、大部分难溶碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等。]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等。]

③水是很弱的电解质。

4.写出电离方程式

①弱电解质

A.多种弱酸分步电离，第一步电离程度远大于第二步电离程度，如H2CO3电离方程式:

B.多元素弱碱电离方程式一步写出，如Fe(OH)3电离方程式:

②酸式盐

A.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式:NaHSO4===Na++H++SO42-

B.弱酸的酸式盐中的酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式:nah co 3 = = n a++ HCO 3 –，HCO3 & # 8211===H++CO32-.

二。弱电解质的电离特性及影响因素

1.电离平衡

(1)开始时，V电离最大，而V结合等于0。

(2)在平衡建立过程中，V电离逐渐减少，V结合逐渐增加，但V电离>:V结合。

(3)当V电离=v结合时，达到电离平衡态。

2.电离平衡的特征

3.影响电离平衡的因素

(1)内因——弱电解质本身的性质。

(2)外部因素——外部条件

①温度:温度升高，电离平衡右移，电离度增大。

②浓度:稀释溶液，电离平衡右移，电离度增大。

③同离子效应:加入与弱电解质同离子的强电解质时，电离平衡左移，电离度降低。

④加入反应性物质:电离平衡右移，电离度增加。

三。强酸(碱)和弱酸(碱)的比较

1.等物质浓度同体积的一元强酸与一元弱酸的比较。

对比酸

c(H+)

pH值

中和碱

的能力

和足够的锌。

反应产生的H2量

从黄金开始

反应的速度。

一元强酸

大的

小的

相同的

相同的

大的

单弱酸

小的

大的

小的

2.同pH同体积的强一元酸和弱一元酸的比较

对比酸

c(H+)

c(酸)

碱的中和能力

和足够的锌。

反应产生的H2量

从黄金开始

反应的速度。

一元强酸

相同的

小的

小的

很少的

相同的

单弱酸

大的

大的

许多

说明:一元强碱和一元弱碱的比较规则和上面类似。

四。弱电解质分配系数的图像分析

分配系数是指一种组分在弱电解质溶液中的平衡浓度占总浓度的分数，常以δ表示。分配曲线以pH为横坐标，分配系数为纵坐标，分配系数与溶液pH的关系。

1。一元弱酸:以醋酸为例。对于总浓度为C的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH有关的只有两种:c(CH3COOH)和C (CH3COOH-)，那么C = C (CH3COOH)+C (CH3COOH-)，从图1当pH:在pKa，主要形式是CH3COOH-。δ0和δ1曲线相交于δ0=δ1=0.5，此时C (CH3COOH) = C (CH3COOH-)，即pH=pKa，C(ch 3c ooh)= C(ch 3c ooh-)平分。这个结论适用于任何弱酸(碱)。同时，只要知道一种弱酸(碱)在一定pH值下的分配系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算出它在该pH值下的平衡浓度。

2.二元酸:以草酸为例(碳酸与之类似)，其δ对pH曲线如图2所示。δ0为H2C2O4，δ1为，δ2为。从图2可以看出，当溶液的= pka1时，δ0 =δ1，δ1 =δ2。当pH值

判断强电解质和弱电解质的方法

1.电解液完全电离了吗？

***，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。所以可以判断HA是强酸还是弱酸。比如0.1 mol/L HA溶液的pH=1为1，HA就是强酸；如果pH >: 1，那么HA就是弱酸。

2.有电离平衡吗？

强电解质中不存在电离平衡，弱电解质中存在电离平衡。在一定条件下，电离平衡会移动。

(1)用一定pH值稀释ha溶液前后pH值的变化:

将pH=3的HA溶液稀释100倍，然后测量其pH值，如果pH=5，则为强酸，如果pH

(2)升温后pH值的变化:如果溶液的pH值随温度升高而明显下降，则为弱酸。因为弱酸具有电离平衡，电离度和c(H+)随温度升高而增加。然而，在强酸中不存在电离平衡。温度升高，只有水的电离度增加，pH值变化不大。

3.酸根离子(或弱碱阳离子)是否可以水解。

强酸离子不水解，弱酸离子易水解，可以判断HA是强酸还是弱酸。可以直接确定NaA溶液的pH值:如果pH=7，HA为强酸；如果pH >: 7，则HA是弱酸。

外界条件对弱电解质电离的影响

强酸(碱)和弱酸(碱)稀释时pH值变化的图像