【备考2020】人教版化学中考一轮复习考点梳理突破4氧
氧气的性质(高频试验现场)
1.氧气的性质
(1)物理性质:通常是一种_ _气体，无色_ _ _ _，无气味_ _ _ _。其密度比空气体略大_ _倍，且_ _不易_ _溶于水。在一定条件下，氧气可以变成浅蓝色液体或浅蓝色雪花状固体。
(2)化学性质:氧气的化学性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
2.物质在氧气中的燃烧及注意事项
材料
反应现象
In 空气体
在氧气中
实验装置
需要注意的事项
木炭
发热
发出白色的光和热。
光
C+O2====CO2
装有灰黑色木炭的坩埚钳应从上至下慢慢伸入气瓶。
***
产生微弱的_ _浅蓝色_ _火焰，释放热量，产生有***性气味的气体。
产生_ _蓝色_ _紫色火焰，释放热量，产生_ _气体，有***性气味_ _
光
s+O2 = = = = SO2
可以在气瓶底部放少量_ _水或碱液吸收SO2，防止_ _造成空气体污染_ _
熨斗
无法燃烧
火星剧烈燃烧，到处都是，散发出大量的热量，产生_ _黑色固体_ _
光
3Fe+2O2===Fe3O4
细铁丝要绕成螺旋状，增加加热和接触氧气的面积；在电线末端系一根火柴点燃电线；应事先在气瓶中放入少量的水或细沙，以防止高温熔体飞溅到瓶底，造成瓶底受热不均匀而爆裂。
镁
产生耀眼的白光，释放热量，生成_ _白_ _色固体。
比in 空气更厉害。
光
2Mg+O==22MgO
拿不住镁棒，用坩埚钳夹住。
氧气的制备
[知识扩展]
1.催化剂只是改变化学反应速率，即加快或减慢反应速率，并不影响产品的质量，这是由反应物的质量决定的。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后保持不变，但物理性质可能发生变化。
化学反应的类型
反馈式
化学方程式梳理:
1.铁与氧反应:3Fe+2O2点燃Fe3O4_
2.硫与氧反应:S+O2点燃SO2。
3.镁与氧反应:__2Mg+O2点燃2MgO__
4.木炭与氧气充分反应:_ _ C+O2点燃CO2__
5.一氧化碳与氧气反应:_ _ 2co+O2点燃2CO2__
6.甲烷与氧气反应:_ _ CH4+2O2点燃CO2+2H2O _ _
7.***制氧:用2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
8.***制氧气:_ 2 kclo 32 KCl+3 O2↑_ _ _
9.***氢制备氧气:H2O 2·MnO 22·H2O+O2↑_ _
氧气的性质
【命题解读】***内容包括:①氧气的物理性质；②硫、铁、磷、炭、镁、CH4、H2、CO在O2中燃烧的现象；③硫和铁丝在O2中燃烧实验的注意事项。以选择题为主，在填充空题或实验探究题中也会出现。
【例题1】(邵阳，2018)下列对实验现象的描述正确的是(B)
A.***在氧气中燃烧产生浅蓝色火焰。
B.红磷在空气体中燃烧产生大量白烟。
C.碳在空气体中燃烧产生二氧化碳
D.将铁丝放入盛有氧气的气瓶中，剧烈燃烧。
【方法指导】回答这类问题的关键是掌握燃烧反应应满足的条件和可燃物燃烧时的主要现象。比如***在空气体中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，***在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，产生有***性气味的气体；空气体中的碳燃烧产生二氧化碳是实验结论而不是实验现象；点燃的电线在O2中剧烈燃烧，火花四散放热，产生黑色固体。
氧气的制备
【命题解读】答案内容包括:①实验室产生O2的反应原理；②催化剂和催化；③全检法；④检查方法；⑤收集O2的方法；⑥操作步骤和注意事项等。题型以实验探究题为主，有时以选择题的形式出现。
【例2】(德州，2018)在实验室中，用***、双氧水、***来生产相对纯净的氧气。请按要求回答问题:
(1)使用下图中提供的设备完成下表:
填写内容
反应物
化学方程式
气体系统提取和装载
设置(填写序列号)
***
例:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2↓
__AD__
***氢
(二氧化锰)
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
__BD__
***(二氧化锰)
2KClO3_2KCl+3O2↑
(2)请用上图回答问题:
①写出A、B所指的仪器名称:A _ _酒精灯_ _；B _ _气瓶_ _；
②***氢制氧装置与其他两种方法相比，具有随时添加药液，操作简单的优点；节能安全(其他合理答案都有)_ _(写两个)；
③如果用右图所示的装置收集一瓶氧气，气体要从__b__(填A或B)端进入集气瓶。
【方法指导】实验室产气发生器和收集器的确定方法:(1)发生器由反应物的状态和反应条件决定，分为①固体加热型:所有反应物都是固体，需要加热；②固液室温型:反应物为固体和液体，反应条件不需要加热。(2)收集装置由气体的溶解度和密度决定，可分为①排水集气法:气体不溶于水，不与水反应；②下排空气体法:其密度小于空气体，不与空气体反应；③上排空气体法:密度高于空气体，不与空气体反应，但收集的气体不是很纯。
【例题3】(长沙，2017)请根据下图提供的信息回答问题:
(1)将仪器名称_ _试管_ _写在仪器的图A中，标记为①。
(2)实验室采用加热***和二氧化锰的方法生产氧气，应选择的发生器装置是__A__(填字母)。
(3)检查氧气是否完全收集的正确操作是__F__(填字母)。
【方法指导】氧气满检法:用向上空气体法采集时，将带火花的木条放在集气瓶口。如果木条被重新点燃，说明钢瓶里的气体是满的。
氧气的制备(高频试验现场)
一、氧气的实验室制备
反作用原理
__2H2O2 MnO22H2O+O2↑__
_ _ 2 kmno 4+MnO 2+O2↑_ or _ _ _2 kclo 32 KCl+3 O2↑_ _
实验装置
实验步骤
①连接仪器并检查设备的气密性。
(2)向锥形瓶中加入二氧化锰
③固定装置
(4)将***氢溶液装入长颈漏斗中
⑤收集氧气。
①检查:检查设备的气密性。
②装药:将药物装入试管中，铺在试管底部。
③将试管固定在铁架上。
④点:点亮酒精灯，加热。
⑤收集:收集气体(采用向上排气空法或排水法)
⑥:从水槽中抽出导气管。
⑦熄灭:熄灭酒精灯。
可以简单描述为:茶馆定点收利息。
收集方法
_ _ _排水_ _法或_ _上升空气法。
检验气体
用火星重新点燃棍子。
坎曼
排水法，_ _瓶口有气泡_ _满；排气空气法，___把瓶口用火花点燃_ _满。
二、实验注意事项
1.用排水法收集***产生的氧气时:
(1)将***平放在试管底部，试管口处夹一团棉花(防止***粉受热堵塞气道)，并略向下倾斜，防止水倒灌使试管爆裂。
②实验结束时，先将导管从水箱中取出，然后熄灭酒精灯，防止试管因水的反吸而爆裂。
2.加热固体获得氧气时，试管内的导管可以稍微伸出胶塞，便于气体导出。
3.用向上空气法采集时，导管应伸至瓶底，有利于清理瓶内气体空。
4.用排水法收集时，必须在管口不断均匀冒出气泡时收集收集到的气体，防止收集到的气体不纯。
5.当使用***氢溶液制造氧气时，长颈漏斗的喷嘴下端应插入液面以下，以形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出。
[知识扩展]
多功能瓶的利用
图示
操作目的
气体入口和出口方向
举个例子
收集密度大于空的气体。
a进B出(长进短出)
收集二氧化碳和氧气
收集密度小于空的气体。
b进A出(短进长出)
收集H2
排水法收集气体
b进A出(短进长出)
收集H2和氧气
洗涤气体
a进B出(长进短出)
干燥浓硫酸O2或NaOH溶液吸收CO2
【例4】(菏泽，2017)化学实验室产气的部分仪器或装置如图。请回答下列问题。
(1)仪器B的名称:_ _长颈漏斗_ _。
(2)如果用***和二氧化锰制备氧气，必须增加的一种仪器是_ _酒精灯_ _；反应的化学方程式为:_ _ 2 kclo 32 KCl+3 O2↓_ _↑_ _。如果装置H用于收集氧气，氧气应从__b__处引入(填写“A”或“B”)。
(3)组装一套产生和收集二氧化碳气体的装置，可选的装置组合是__ABCDF__(填字母写组合即可)。
(4)某同学用上面(2)的方法制氧，实验过程中试管爆裂。请帮他分析一下试管爆裂的可能原因，是_ _没有预热(合理)_ _ _(随便写一个)。
【解析】(2)***在二氧化锰的催化下加热生成***和氧气，所以必须加的一个仪器是酒精灯。化学方程式为:2kclo32kcl+3o2 ↑。氧气不溶于水，密度比水小。所以装置H是用来收集氧气的，氧气要从B端导入；(3)实验室制备二氧化碳的反应物有固体和液体，反应条件为常温。二氧化碳的密度高于空气体，溶于水。所以要装配一套制备和收集二氧化碳气体的装置，可选的装置组合是ABCDF。(4)制氧实验中试管爆裂。分析了试管爆裂的可能原因:没有预热(或试管外壁有水等。).
(1)发现加热KClO3固体制备O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体和KClO3固体混合加热，KClO3的分解速率会大大加快。请解释一下KMnO4在KClO3的分解反应中是否是催化剂，为什么？_ _不是，因为KMnO4的质量和化学性质在反应前后发生了变化(或者是因为***受热分解)_ _ _。
(2)通过上面的实验探究，你还想探究的关于“实验室制氧”的问题是分解***_ _ _的最佳温度是多少？
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