1、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液弱酸及其盐的混合溶液如HAc与NaAc，弱碱及其盐的混合溶液如NH3·H2O与NH4Cl等都是缓冲溶液由弱酸HA及其盐NaA所；磷酸盐缓冲液是磷酸二氢钠和磷酸氢二钠组成，其中磷酸二氢钠酸性较强如果血液中的ph值过高的话，多余的碱就会与酸磷酸二氢钠结合生成磷酸氢二钠，反之，过酸时就会与磷酸氢二钠反应产生磷酸二氢钠，这样ph值就会稳定在；前述定义中之所以要两种成对物质，是因为反应可以同时朝向酸或碱来缓冲，举例醋酸与醋酸钠的混合溶液就是缓冲溶液若加盐酸，pH不会下降太快，因为盐酸会跟醋酸钠反应，生成醋酸相反，若加氢氧化钠，pH也不会增加太快；缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系 pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性 分类 1，浓度较大的弱酸是指缓冲溶液抵御pH值变化的能力定义为 OH pH H+ pH 式中a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度 能抵抗外加少量酸；溶解溶液溶剂溶洞 部首 氵 液的解释 液 è 能流动有一定体积而没有一定形状的物质液体液汁液晶液态血液 * 溶液津液 澄清 “凡为弓，冬析干而春液角” 部首氵；由弱酸及其盐弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液影响缓冲溶液缓冲质量的因素有1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡。
2、缓冲溶液具有缓冲作用的原因因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐而弱酸在水中不完全电离，弱酸盐在水中可以水解，所以ph变化较小，保持了；缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液缓冲溶液又称缓冲指数，指缓冲溶液缓冲效能的大小缓冲溶液的pH与温度电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关缓冲比，即共轭碱与共轭酸浓度之比缓冲；缓冲溶液Buffer solution通常是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变以生物实验中最常用的一种缓冲液PBS为例，是由Na2HPO4KH2PO4组成的缓冲对，在PH。
3、缓冲溶液的性质是由弱酸及其盐弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH；当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液弱酸及其盐的混合溶液如HAc与NaAc，弱碱及其盐的混合溶液如NH3·H2O与NH4Cl等都是缓冲溶液由弱酸HA及其盐；缓冲溶液ph计算公式ph=min*b缓冲溶液指的是由弱酸及其盐弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定比如1molL醋酸和1molL醋酸钠的缓冲。
4、缓冲液 1缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液弱酸及其盐的混合溶液如HAc与NaAc，弱碱及其盐的混合溶液如NH3·H2O与；缓冲液一般指平衡溶液是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液能使溶液酸碱性维持在一定范围内缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用；1缓冲溶液加入少量酸，碱维持溶液PH基本不变的溶液2缓冲溶液由缓冲对组成3常用弱酸缓冲溶液醋酸醋酸钠4常用弱碱缓冲溶液氨水氯化铵。
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